
HÄUFIG GESTELLTE FRAGEN ZU UNSEREN PRODUKTEN
Was ist molekularer Wasserstoff?
Warum ist die Titration (Verwendung eines Indikatorfarbstoffs) keine Methode zur Bildung von molekularem Wasserstoff?
Beispiel: eine Lösung mit Zitronensäure. Nachdem Zitronensäure in Wasser gelöst ist, dissoziiert sie nach der Formel C6H8O7 bei 3 H + + C6H5O73-. Wenn man dieser vorbereiteten Lösung, beispielsweise einer Natriumhydroxidlösung, eine Alkalilösung zusetzt, reagiert sie gemäß der Formel H + + NaOH bei Na + + H2O. Wenn Sie der hinzugefügten Lösung einen Indikator hinzufügen, der auf pH-Änderungen reagiert, indem er die Farbe ändert, ändert sich die Farbe, nachdem alle Wasserstoffkationen (die von der Säure stammen) reagieren. Wenn Sie Thymolphthalein als Indikator verwenden, ändert sich die Farbe von blau auf farblos. Bei einem pH-Wert von mehr als etwa 9.5 Thymolphthalein ist das Ergebnis blau. Das Ergebnis einer solchen Titration ist die Bestimmung der Konzentration von Zitronensäure der Lösung.
Um dies zu spezifizieren: – Wasserstoffkationen H + existieren nicht in der Lösung, sondern sind an andere Wassermoleküle gebunden wo Hydroxionkationen erzeugt werden H3O +, H5O2 +, H7O3 + usw.
Zusammenfassung: Wasserstoffkationen stellen keinen molekularen Wasserstoff (H2) in einer Lösung dar. Dies bestimmt einfach die Menge an Säure, in diesem Fall Zitronensäure. Titration und ähnliche Methoden werden daher von der Firma H2 Europe nicht zur Messung des molekularen Wasserstoffgehalts verwendet.
Weitere Informationen zur Titration finden Sie auf der Website unter https://edu.uhk.cz/titrace/ucebnice.html
Warum geben wir Wasserstoffwerte in ml Einheiten an und geben sie nicht in ppm Einheiten an?
(Quelle: https://cs.wikipedia.org/wiki/Parts_per_million)
Das bedeutet, dass die Angabe des Wasserstoffgehalts in ppm auf dem Produkt, ohne Angabe des Stoffvolumens, in dem die Messung durchgeführt wurde, verwirrend wäre. Deshalb geben wir das Ergebnis von Wasserstoff in ml durch einen Test eines akkreditierten Labors bestätigt.
Beispiel: Nehmen wir an, dass wir eine ppm-Messung in drei Städten durchführen: Prag, Brünn und Bratislava. Selbst wenn wir in allen Fällen die gleiche Wassermenge (1 Liter) einhalten, sind die Messwerte unterschiedlich. Der Grund dafür ist die unterschiedliche Wasserqualität in den ausgewählten Gebieten. Die sich daraus resultierenden Messungen sind daher völlig irrelevant.
Warum erwähnen wir keine Wasserstoffwerte in ORP-Einheiten?
Die Standarddefinition: Das Oxidationsreduktionspotential ist ein Elektrodenpotential, das heißt, der Grad der Fähigkeit von oxidierten Formen von Substanzen, die in Wasser vorhanden sind, sich an ein Elektron anzulagern oder sie von einem Elektron abzutrennen.
Hohe ORP-Werte können auf verschiedene Weise erreicht werden, beispielsweise durch eine hohe Konzentration von Vitamin C oder auch durch Verfahren, die im folgenden Beispiel dargestellt werden, ohne dass Wasserstoff in der gemessenen Probe vorhanden ist. Die Angabe von ORP-Werten in Bezug auf Messungen von Wasserstoff ist daher sehr fraglich.
Beispiel: Gewöhnlich chloriertes Trinkwasser hat einen Redox-Wert zwischen 100 und 500 mV, Wasser aus Erdbohrungen ohne Kontakt mit Sauerstoff hat einen Redox-Wert von -500 bis 250 mV. Die Interpretation der Ergebnisse von ORP-Messungen ist ziemlich schwierig, weshalb aus diesen Ergebnissen keine klaren Schlüsse gezogen werden können die bestätigen, dass Wasser mit einem ORP von 100 mV besser (gesünder) ist als Wasser mit einem ORP von 350 mV.
Warum haben wir in Bezug auf das Recovery H2-Produkt von Tabletten zu Kapseln gewechselt?
Kapseln können verwendet werden, um ein viel reineres und qualitativ hochwertigeres Produkt ohne die zusätzlichen Bestandteile, die während der Herstellung von Tabletten notwendig sind, um sicherzustellen, dass die Tabletten ihre Form behalten und nicht zerbröckeln, zu erzeugen.